Saltar al contenido
Los Experimentos

Experimento con reacciones de oxido reduccion ( REDOX )

En este experimento se trabajará con compuestos altamente reactivos, por esta razón está dirigido a estudiantes de química, así que no debe ser realizado por ningún niño.

Los reactivos que se utilizarán liberan gran cantidad de energía en forma de vapor, así que es necesario que antes de llevarlo a cabo cuentes con el equipo necesario para tu seguridad como.

Ingredientes para el experimento de oxido reduccion

  • Guantes
  • Pantalones de jean
  • Lentes de seguridad
  • Bata de laboratorio o ropa que sea de algodón manga larga

No inicies el experimento hasta que no tengas todos los objetos del equipo.

reacciones de oxido reduccion

Pasos para realizar el experimento de reducción de oxido ( vapor )

Cuando tengas el equipo y hayas seleccionado el lugar ideal para hacerlo, es decir un lugar sin sustancias inflamables cerca y que este bien ventilado puedes proceder a realizar el experimento de las reacciones exotérmicas.

Las reacciones exotérmicas o redox son muy interesantes para la química, la biología y otras ciencias, estas reacciones se llevan a cabo siempre en nuestro cuerpo y en el universo, incluso en la actualidad han ganado mucha popularidad gracias a las campañas realizadas acerca del consumo de antioxidantes, debido a la relación de los oxidantes con algunos tipos de Cáncer.

En una reacción redox un compuesto se oxida y el otro se reduce, dando origen a reacciones de óxido reducción. Para que un compuesto se oxide debe perder electrones, mientras que el compuesto que se reduce lo hace porque gana los electrones que el otro compuesto está perdiendo.

Todas las reacciones son endotérmicas o exotérmicas, lo que significa que o deben absorber el calor para llevarse a cabo (endotérmicas) o liberan calor cuando se llevan a cabo (exotérmicas). Por lo general las reacciones liberan calor cuando los dos compuestos sienten afinidad el uno por el otro, es decir, que son altamente reactivos, en caso de que no lo sean hay que proporcionarles energía con la finalidad de obligarlos a reaccionar.

En este experimento nos enfocaremos en una reacción redox del permanganato de potasio y la glicerina, para conseguir estos elementos necesitará la ayuda de un tutor que tenga conocimiento sobre el manejo de estos reactivos.

Materiales necesarios para realizar el experimento

  • Glicerina.
  • Permanganato de potasio en estado sólido.glicerina y permanganato de potacio redox

Funcionamiento del experimento

 

Cuando se mezclan ambos reactivos, comienzan a reaccionar inmediatamente, con la intención de que la superficie de contacto sea máxima, el permanganato de potasio debe estar en polvo fino, esto puede afectar el experimento pues cuando el permanganato de potasio no está pulverizado entra en contacto apenas con la parte exterior de la glicerina.

Aparte de lo mencionado el permanganato de potasio debe estar en estado sólido porque si esta disuelto en agua cuando se inicie el proceso de disolución, estará muy diluido y la glicerina terminara teniendo mayor contacto con las partículas de agua que con las de permanganato de potasio.

¿Que observaremos en el experimento?

En el momento en que estas dos sustancias entran en contacto, combinada con una más que no se ha mencionado pero que está claramente presente (el oxígeno) ya se tienen los tres elementos necesarios para que se produzca el fuego.

experimento de reduccion

Los tres elementos mencionados son un comburente (el oxígeno), un combustible (la glicerina) y la fuente de ignición es decir el calor que libera la reacción, para que se produzca el fuego deben mezclarse estas tres sustancias, de lo contrario no se podrá.

Explicacion del experimento de Redox

La reacción de óxido reducción se trata básicamente de un proceso de combustión, en el que un combustible junto con un comburente se combinan para formar dióxido de carbono y agua en fase gaseosa (vapor de agua).

Estas reacciones liberan muchísimo calor y en esta reacción particularmente, se lleva a cabo el intercambio de electrones, esto justamente es lo que rompe los enlaces de los compuestos originales y produce nuevos enlaces, es decir, se forman nuevos productos.

La ruptura de los enlaces requiere en todo momento de la energía para poder llevarse a cabo, sin embargo la naturaleza siempre busca el camino que menos energía necesite buscando disminuir la energía que tiene acumulada, es decir si los productos son menos energéticos que los reactivos y pueden reaccionar, entonces una vez se formen los productos la energía extra que las sustancias poseían como reactivos pero que no necesitan como productos comienzan a liberarse.

Si esa energía a la vez es suficiente para que se sigan rompiendo más enlaces de los reactivos para generar productos, entonces la reacción continuará hasta que se agoten uno o más reactivos; como ocurre en este caso, la reacción continuará hasta que se agote el permanganato de potasio o la glicerina.